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    【题目】根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)

    元素

    Na

    Mg

    Al

    H

    C

    O

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    2.1

    2.5

    3.5

    3.0

    ①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

    【答案】B

    【解析】当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键，则①Na和Cl之间形成离子键；②Mg和Cl之间形成离子键；③Al和Cl之间形成共价键；④H和O之间形成共价键；⑤Al和O之间形成离子键；⑥C和Cl之间形成共价键；答案选B。

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    A．将钠放入足量的稀盐酸中

    B．将钠放入足量的稀硫酸中

    C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液

    D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
    B.非电解质的水溶液一定不导电
    C.电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
    D.电解质在任何情况下均一定导电

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    B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
    C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
    D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

    （1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

    （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；

    （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；

    （4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。

    （5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    方案1:

    ① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    方案Ⅱ:

    ② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。

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    【题目】金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

    （1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。写出放电时负极的电极反应式____________________________。

    （2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理_______________________________。

    （3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式_______________________________。

    （4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%

    （×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x＝ ，m∶n＝ 。

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
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