[题目]25℃时.CaCO3.CaC2O4的Ksp分别为3.4×10-9和2.3×10-9.醋酸.HCN的Ka分别为1.75×10-5和4.9×10-10.分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原).应选择的试剂为A.盐酸B.硝酸C.乙酸D.HCN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10，分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为

A.盐酸B.硝酸C.乙酸D.HCN

【答案】C

【解析】

由二者Ksp可知，二者溶解度相近，由Ka可知，乙酸的酸性强于氢氰酯，乙酸的酸性介于碳酸和草酸之间，根据复分解反应特点可知，乙酸可以把碳酸钙溶解，而草酸钙不溶，可进行分离，而盐酸和硝酸的酸性比草酸的酸性强，所以两者都能溶解，不能够分离，故答案为C。

练习册系列答案

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A.11.5%
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元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，﹣2	﹣1	﹣2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置． B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为．
（5）GE2的电子式为， F与G形成的最简单的化合物的结构式为．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．