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    有一Na2S、Na2SO4和Na2SO3的混合物，经测定其中含S的质量分数为25.6%，则此混合物中含氧的质量分数是(    )

    A．36.8%             B．37.6%                C．51.2%                D．无法计算

    解析：该混合物由三种成分组成，不管这三种成分按何比例混合，S与Na之间量的关系式为

         S  ～  2Na

        32       46

        25.6   36.8

        100-25.6-36.8=37.6。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ，装置中的NaOH溶液的作用是
    吸收H2S或SO2气体
    吸收H2S或SO2气体
    ．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    ，解释这种现象的离子方程式是
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    ；品红溶液：
    有气泡生成但不褪色
    有气泡生成但不褪色
    ，出现这种现象的原因是：
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    ．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    ．

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