Question

配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，必须选用规格为100mL的

 

（填仪器名称）；中和上述盐酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,不能加热的仪器及使用方法

专题：

分析：配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，实验操作的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签．其中定容需在一定容量的容量瓶中进行，配制100mL溶液，必须选用规格为100mL的容量瓶；
根据NaOH+HCl═NaCl+H₂O及n=cV来计算．

解答： 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，配制100mL溶液，必须选用规格为100mL的容量瓶，
设需0.1mol/L NaOH溶液的体积为x，则
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  1          1
x×0.1mol/L  0.025L×0.1mol/L  
解得：x=0.025L=25mL
故答案为：容量瓶；25．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器、物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意浓度、物质的量、溶液体积的关系，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．