Question

分某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2 gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g (假设每步反应完全)。
(1)该有机物的实验式是                ：分子式是               。
(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O一H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是                        。 
(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是                                    。

Answer 1

（1）CH₃O    C₂H₆O₂   （2）HOCH₂CH₂OH
（3）HOCH₂CH₂OH＋2NaNaOCH₂CH₂ONa＋H₂↑

试题分析：（1）6.2gA的物质的量是0.1mol
生成的水是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，其中氢原子的物质的量是0.6mol
生成的CO₂是8.8g，物质的量是8.8g÷44g/mol＝0.2mol，其中碳原子的物质的量是0.2mol
所以根据原子守恒可知，A分子中含有的碳氢原子个数分别是2个和6个
则氧原子的个数是个
所以A的化学式是C₂H₆O₂
（2）根据红外光谱和核磁共振氢谱可知，该有机物是乙二醇，结构简式是HOCH₂CH₂OH。
（3）醇能和金属钠反应生成氢气，则该反应的化学方程式是HOCH₂CH₂OH＋2NaNaOCH₂CH₂ONa＋H₂↑
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。