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    PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                         
    A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
    B．加入的锌质量相等
    C．盐酸中锌有剩余
    D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
    （1）应用根据(1)的实验方法及现象                                    
    （2）应用根据(2)的实验方法及现象                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______   
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________    （填写序号）。
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
     
    ①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____  mL；
    ②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）   
    a．电解，NaOH溶液      b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液      d．中和滴定，pH试纸
    （5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为________            。                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
    A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸
    C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
    C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大
    D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
    A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）
    （1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________             ；
    （2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________                 ；
    （3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________                               。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )
    A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同
    C．pH相同D．溶液中离子浓度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
    A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH3COOH的多      D：无法比较

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