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    在100℃时，NaCl溶液中c(H+)＝1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．该NaCl溶液显酸性
    B．该NaCl溶液显碱性
    C．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
    D．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体

    的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。

    (1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

    (2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaC

    l研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中

    滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。

    ①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。

    ②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。

    ③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。

    ④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    B．11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA
    C．22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等
    D．100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是


    1. A.
      5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    2. B.
      11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA
    3. C.
      22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等
    4. D.
      100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)下列有关实验操作及叙述中，正确的是__________(填序号)。

      ①将浓氨水逐滴滴人装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。

      ②配制一定物质的量浓度的NaC溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

      ③分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

      ④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3，胶体；

      ⑤用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

      ⑥用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

    (2)在淀粉KI溶液中滴人少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为____________________。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，从以上实验可知，ClO―、I2、SO2― 3的氧化性由强到弱的顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

    B．11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA

    C．22.4L CO(g) 与l mol N2(g)所含的电子数相等

    D．100℃时1 L pH=6的纯水中OH- 离子数目为1×10-6 NA

     

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