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    阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是             。
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式   。
    （3）粗产品提纯：
    ① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是                      。判断该过程结束的方法是                                 。
    ② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                      。
    ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                。
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
    Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式
                                                                                 。
    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                            。
    26．（12分）
    （1）水浴加热（1分）；（2）                （2分）
    （3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离（1分）；没有CO2产生（1分）。②有浑浊产生（1分）。③取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。（2分）
    （4）①+3NaOHCH3COONa+2H2O+           （2分）
    ②0.180 (aV1-bV2) /3m（2分）

    试题分析：（1）温度不超过100℃，合成过程中最合适的加热方法是水浴加热。（2）制备过程中，水杨酸会发生自身缩聚反应，生成。（3）粗产品提纯：① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离。判断该过程结束的方法是没有CO2产生。② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生。③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。（4）① 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式
         +3NaOHCH3COONa+2H2O+             。② 根据反应方程式：得关系式：―3NaOH；根据滴定方法：我们得到乙酰水杨酸质量，g，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。
    练习册系列答案
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    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其两组峰的面积之比为3∶2的化合物是(    )
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体
    的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能
    是（   ）
    A．C3H4B．CH4C．C3H8D．C2H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂。它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
    A．硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液
    B．乙烷（乙烯）：催化加氢
    C．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
    D．油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：
    向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲装置的名称是                 。
    （2）三颈烧瓶的容量为         （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
    （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____         。
    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是        。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____        中，分离得到有机层。
    （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____       ℃的馏分。
    （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____         。
    A．重铬酸钾溶液    B．金属钠    C．新制的氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是
    A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．硝化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯


     
    		密度
    （g/cm3）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    环己醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环己烯
    		0.81
    		 －103
    		  83
    		难溶于水
     
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是              。
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
    A．KMnO4溶液      B．稀H2SO4        C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（   ）
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
    A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠            C．测定沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
    （1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol,H________mol,O________mol,该醇中C、H、O的原子个数比为__________。
    （2）由以上比值能否确定该醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。
    （3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式_____________________.

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