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    相同条件下某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式和结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：根据相对氢气的密度计算出A的相对分子量；浓硫酸增重的为水的质量，氢氧化钠增重的为二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算出水、二氧化碳的物质的量，从而得出芳香烃A分子中含有的C、H原子数，确定A的分子式及结构简式．
    解答： 解：某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，则A的相对分子质量为46×2=92，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，故0.1molA燃烧生成水7.2g、二氧化碳30.8g，则n（H2O）=
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，根据原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，n（CO2）=
    30.8g
    44g/mol
    =0.7mol，所以n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，A的分子式为：C7H8，其结构简式为，
    答：该有机物的分子式为C7H8，结构简式为．
    点评：本题考查有机物分子式确定，比较基础，可以根据原子守恒计算C、H原子数目确定A的分子式，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡常数减小
    B、BaO量不变
    C、氧气压强减小
    D、BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5，将次瓶气体倒置于水槽中（氨气全部溶于水），此时：
    ①烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的多少？
    ②所得溶液的物质的量浓度为多少（标准状况）？
    （2）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol?L-1、密度为0.915g?cm-3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积得氨气可制得上述氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键A-AB-BA-B
    生成1mol化学键时放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
    通过计算写出反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的热化学方程式．（写出△H的计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
    回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置
     
    写出化合物AB3的电子式
     
    ．
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为
     
    ．
    （3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
     
    ．
    （4）实验④中离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①氧化剂（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由强到弱的顺序为：
     
    ．
    ②试配平下列化学反应方程式：
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    I2+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    KIO3+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表中：
    编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）
    Aa≤1/6I2   Br-  H2O
    B1/6＜a＜1/5
     
    Ca=1/5I2   Br2   H2O
    D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
    Ea≥6/5
     
    ④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （3）实验时搅拌溶液的方法是
     
    ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
     

    （4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （5）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    kJ/mol．
    你认为该方法需要解决的技术问题有
     
    （填字母）．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
    ①从原子利用率看，反应
     
    （填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    制甲醛更有利．
    ②图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
     
    ．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为
     
    g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL0.50mol?L-1盐酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    盐酸NaOH
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
     
    ，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是
     
    ．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃，则该实验测得的中和热△H=
     
    ．[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    （3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，并测得中和热为△H1，则△H1
     
    △H（填（“＞”“＜”或“=”）

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