Question

【题目】A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K，M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ， B为 ， C为 ， （填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）
（2）写出A，B形成的化合物电子式 ， E的电子式 ， 其中E含有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A，B形成的化合物反应的化学方程式 ．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；O；Na；H2SO4
（2）；；非极性共价键
（3）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（4）C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2 ， B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素．（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，D的最高价氧化物对应的水化物是：H2SO4 ，
所以答案是：C；O；Na；H2SO4；（2）A、B形成的化合物为CO2 ， 电子式为 ，E为Na2O2 ， 电子式 ，含有离子键、非极性共价键，
所以答案是： ； ；非极性共价键；（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，
所以答案是：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O．