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下列各组物质的性质判断不正确的是( )
A.键角:H2O>NH3
B.共价键极性:HF>H2O
C.碳碳键的键能:苯>CH3CH3
D.碳碳键的键长:CH2=CH2>CH≡CH
【答案】分析:A.H2O中O-H之间的夹角为104.4℃;NH3分子为三角中锥形分子,是极性分子,键角是107°18′;
B.成键的两原子电负性差别越大,极性越大;
C.碳碳键的键长比较:C-C>苯环中的碳碳键>C=C>C≡C;
D.碳-碳键数愈多,键能愈大,键长愈短.
解答:解:A.H2O中O-H之间的夹角为104.4℃;NH3分子为三角锥形分子,是极性分子,键角是107°18′,故A错误;
B.成键的两原子电负性差别越大,极性越大,F的电负性最大,则跟氢原子形成最强极性键,故B正确;
C.键长越短键能越大,碳碳键的键能:苯>CH3CH3,故C正确;
D.碳碳键的键长:CH2=CH2<CH≡CH,故D正确.
故选A.
点评:本题考查物质的性质,难度不大,注意碳碳键的键长比较:C-C>苯环中的碳碳键>C=C>C≡C.
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B.共价键极性:HF>H2O
C.碳碳键的键能:苯>CH3CH3
D.碳碳键的键长:CH2=CH2>CH≡CH

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下列各组物质的性质判断不正确的是                                       

A.碳碳键键能:C2H4>C6H6

B.键的极性:HF>H2O

C.水中的溶解性:CH3COOH>HCOOCH3

D.键角:CO2>SO2>H2O>NH3

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