Question

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

   （2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

   （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

       

物质	△H（kJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

        已知1 mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式         。

   （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

   （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                     ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

Answer 1

（1）

（2）436.1kJ/mol

（3）

（4）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

（5）N₂+8H⁺+6e^-=2NH⁺₄

（6）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH⁺₄)>c(SO^2-₄)>c(H⁺)>c(OH^-)

解析: