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    【题目】下列不属于有机化合物的是

    A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳

    【答案】D

    【解析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质，故甲烷、甲醛、乙酸属于有机物，二氧化碳属于无机物，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

    ②氢气燃烧的能量变化示意图：

    下列说法正确的是

    A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量

    B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

    C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

    D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

    ⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。

    ⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

    ⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

    （1）W单质的电子式是 。

    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。

    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。

    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。

    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是 ，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：（用含字母的代数式表示）

    （1）该气体的物质的量为___________mol。

    （2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。

    （3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。

    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ①判断T1、T2和T3的大小关系： 。

    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。

    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。

    （4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1

    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1

    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

    （1）请指出仪器①的名称： ；

    （2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；

    （3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a— ，能证明该气体产物的实验现象为 ；

    （4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3＋的操作方法： ；

    （5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

    ①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；

    ②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________（填序号）。

    A．a端必须用铁作电极

    B．a端发生的反应是2Cl－－2e－==Cl2↑

    C．b端发生的反应是2H＋＋2e－==H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应目的的是

    A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

    B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

    C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应

    D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体

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