【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】由图可得，温度为T1时先达到平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡逆向移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A项、X的初始浓度相同，该反应进行到M点时X的转化率比进行到W点时偏低，由于正反应为放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)molL-1，则Y的浓度变化为c(Y)= 
c(X)= 
(a-b)molL-1，所以v(Y)= 
mol·L-1·min-1，故B错误；C、由上分析T1＞T2，温度越高反应速率越大，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡相比，压强增大，增大压强促进平衡正向移动，所以X的转化率增大，故D错误。
金状元绩优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ 
Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量分数不再变化
d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）
A. NH3>H2O>CH4 B. CH4 > NH3>H2O
C. CH4 > H2O >NH3 D. H2O > CH4 >NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为
A. 含一个羧基和一个醇羟基 B. 含两个羧基
C. 只含一个羧基 D. 含两个醇羟基
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO
+OH－＝SO32－+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO
+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
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