Question

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极

 

，正极

 

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（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀

 

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（3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

 

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Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：（1）钢铁吸氧腐蚀的原理是负极上铁失电子，正极上是氧气得电子的过程；
（2）铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；
（3）当金属为原电池负极时，易发生电化学腐蚀．

解答： 解：（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）A．形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；
B．锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；
C．水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C错误；
D．铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确．
故答案为：BD；
（3）铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，
故答案为：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

点评：本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大．