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    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、

    Fe2＋、Br－均被完全氧化

    A．① ② ③ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：

    （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？

    （2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

    （3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

    A．a的取值范围是0＜a＜1/15

    B．图中m的取值范围5.2～5.8

    C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

    D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省孝义市高一下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法，其中属于化学变化的是

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3

    A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

    A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

    C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

    ①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

    ②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

    ③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

    ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。

    实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

    （2）仪器X的名称是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO(NH2)2溶液

    选择的理由是_____________________________。

    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数

    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

    b．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

    c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。

    d．进一步操作与数据处理。

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；

    测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

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