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    （12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

    （1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为            。
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有          ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的               。
    （3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为        。
    （4）根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为           。
    （5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为       。
    B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
    ①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。
    ②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。
    ③如下图所示安装三口烧瓶。

    ④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。
    ⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层
    为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在
    120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为
    生物柴油。
    （1）氢氧化钠的作用是             。
    （2）正已烷的作用是          。
    （3）图中冷凝管的作用是          。
    （4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是           （写名称）
    （5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是           。
    （6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
    a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。
    b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
    则该生物柴油的酸价为          （用含W、V的代数式表示）

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是
    A．CO和N2B．O3和C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2  ③12C和14C
    ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3   ⑤乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10)   
    互为同分异构体的是______  _______ ， 互为同位素的是____     __， 互为同素异形体的是________      __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质符合分子晶体的是：   
    A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
    B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
    C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
    D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为
    　 
    A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
    C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
    请回答下列问题：
    (1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
    (2) B2D2的电子式是________________
    (3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
    (4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
    (5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

    A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
    B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
    C. 与B+距离相等且最近的B+有8个
    D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
    (6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
    A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
    C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （   ） 
    A．从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
    B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
    C．CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子
    D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO

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