现有等体积的Ba(OH)2.KOH和NH3·H2O三种溶液.将它们分别与V1 L.V2 L.V3 L等浓度的盐酸混合.下列说法中正确的是A．若混合前三种溶液pH相等.将它们同等倍数稀释后.则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等.混合后溶液呈中性.则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等.混合后恰好完全中和.则V1＞V2＞V3D．若混合前三种溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

解析试题分析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)₂、KOH的pH比NH₃·H₂O大，但Ba(OH)₂和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)₂＞KOH＞NH₃·H₂O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)₂＞KOH＝NH₃·H₂O，即V₁＞V₂＝V₃；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH₃·H₂O＞Ba(OH)₂＝KOH，即V₃＞V₁＝V₂。
考点：弱电解质的电离

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常温下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列关系中一定正确的是（）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B²^－)	B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14
C．c(Na⁺)= c(B²^－)+ c(HB^－)	D．溶液的pH=1

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已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是( )
①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．① B ．②③ C．②④ D．③④