【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:
①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=﹣2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H= .
(2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2﹣ . 在电池内部O2﹣移动方向和在电池负极反应的物质分别是
A.正极;O2
B.负极;C3H8
C.正极;C3H8
D.负极;O2
(3)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO (g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 .
a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
②T℃时,在1L的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如表:
时间/min | c(CO) | c(H2O)(g) | c(CO2) | c(H2) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
计算2min内用CO表示的该反应速率v=;4min时保持其它条件不变,向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 , 此时反应将向向进行(填“正”或“逆”).
③已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为 . 又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H0 (填“>”、“=”、“<”).
【答案】
(1)﹣2219.9kJ/mol
(2)B
(3)bd;0.031mol/(L?min);逆;75%;<
【解析】解:(1)①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O (l)△H1=﹣2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ/mol将方程式 得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O (l)△H= kJ/mol=﹣2219.9kJ/mol,
所以答案是:﹣2219.9kJ/mol; (2)该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,所以负极上通入的气体是丙烷,电解质内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,则氧离子向负极移动,
负极反应式为C3H8+10O2﹣﹣20e﹣=3CO2+4H2O,
所以答案是:B;(3)①a.该反应前后气体计量数之和不变,所以压强始终不变,不能根据压强确定反应是否达到平衡状态,故a错误;
b.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,始终存在v 正(H2)=v 正(CO),υ正(H2)=υ逆(CO)说明一氧化碳正逆反应速率相同,能据此判断平衡状态,故b正确;
c.该反应中气体总质量不变、气体物质的量不变,所以相对分子质量始终不变,所以不能据此判断平衡状态,故c错误;
d.CO2的浓度不再发生变化时,该反应达到平衡状态,故d正确;
故选b d,
所以答案是:bd; ②2min内用CO表示的该反应速率v=, =0.031 mol/(Lmin),温度和体积不变时,第4~5min之间,平衡向逆反应方向移动,改变的条件为增加H2浓度是;由表可知第5~6min之间,增加H2O(g)浓度;第3min时达到平衡,T℃时该化学反应的平衡常数K= = =0.5,
CO (g)+ | H2O(g) | CO2(g)+ | H2 (g) | ||
起始量(mol/L) | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 | |
变化量(mol/L) | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | |
平衡量(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
4min时保持其它条件不变,向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 , 计算浓度商Qc= =1>k=0.5,反应逆向进行,
所以答案是:0.031 mol/(Lmin);逆;③420℃时,设参加反应的CO的浓度为x,则K= = =9,解之得x=0.0075mol/L,则在此条件下的转化率为 ×100%=75%,397℃时该反应的平衡常数为12,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应<0,
所以答案是:75%;<.
【考点精析】掌握化学平衡状态的判断和化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等;反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦斯力,可能不存在共价键
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【题目】卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | N(CO)/mol | H2O/mol | N(CO2)/mol | N(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,则平衡时n(C02)=0.20 mol
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【题目】在某一化学反应中,反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ,在这3s内A的化学反应速率为
A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)
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【题目】丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂.
(1)Ni2+基态核外电子排布式为 . 丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 , 1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为 .
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点﹣19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂.
①Ni(CO)4固态时属于晶体(填晶体类型).
②与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式).
(3)Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为 .
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【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:①碳酸钙和氯化钙的溶液②植物油和氯化钠溶液③氯化钠溶液和鸡蛋清
A. 渗析、蒸馏、萃取 B. 分液、萃取、蒸馏
C. 过滤、分液、聚沉 D. 过滤、分液、渗析
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A | B | C | D | |
实 | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 从KI和I2的固体 | 配制100mL 0.1000 |
装 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】甲醇是一种可再生能源,在日常生活中有着广泛的应用.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),图1表示反应中能量的变化;图二表示一定温度下反应过程:
根据题意完成下列各题:
(1)图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系.下列有关催化剂的说法不正确是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子数
C.提高了活化分子百分数
D.增加了单位体积内的活化分子数
(2)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= , 升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=[用n(B)、t(B) 表示].
(4)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 增大
(5)在T2℃下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡状态时,测得c(CO)=0.2molL﹣1 , 则CO的转化率为 .
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