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    A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体，C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）．

    （1）写出化学式A
     
         B
     
         C
     

    （2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
     
    ；
     
    ．
    （3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是
     
    （填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有
     
    种．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，说明含有Na元素，A为淡黄色固体，则A为Na2O2，C为人类生命活动中所必需的气体单质，A和水反应生成氧气，则C是O2，E为Na2CO3，B和稀硫酸反应生成无色无味气体D，NaOH和D能反应生成B，A、B混合加热也能生成氧气，则B为NaHCO3，再结合题目分析解答．
    解答： 解：A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，说明含有Na元素，A为淡黄色固体，则A为Na2O2，C为人类生命活动中所必需的气体单质，A和水反应生成氧气，则C是O2，E为Na2CO3，B和稀硫酸反应生成无色无味气体D，NaOH和D能反应生成B，A、B混合加热也能生成氧气，则B为NaHCO3，
    （1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na2O2、NaHCO3、O2，故答案为：Na2O2；NaHCO3；O2；
    （2）A、B分别是Na2O2、NaHCO3，Na2O2、H2O反应生成NaOH，NaOH和NaHCO3反应生成碳酸钠，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，发生的反应有2NaHCO3
     300℃ 
    .
     
    Na2CO3+H2O↑+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    所以生成的固体化合物是Na2CO3，最多可能有水蒸气、二氧化碳、氧气三种气体，故答案为：Na2CO3；3．
    点评：本题以钠的化合物为载体考查了无机物推断，明确钠的化合物的性质、稳定性是解本题关键，根据焰色反应、A的颜色、C的性质为突破口进行推断即可，为考试热点问题，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
    ①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数．
    A、①③④B、②④⑥
    C、①③⑤D、①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是
     
    ．
    （2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：
     
    ．
    （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：
     
    ．

    （4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2  B．KMnO4溶液      C．稀盐酸      D．NaHCO3溶液
    （5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1molNH4+中约含有
     
    个N，约含有
     
    个H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成
     
    mol 的H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：
     
    ；Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    b．若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：
     
    ．
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，则所加试剂及其顺序是①
     
    ； ②
     
    ；③
     
    ．
    （2）加入你选择的试剂除掉杂质后，引入的其他离子可用
     
    除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去物质中的杂质括号中为杂质写出试剂及化学方程式或离子方程式．
    （1）Na2CO3（Na2O2） 除杂剂
     
    ．化学方程式．
     
    ．
    （2）FeCl2溶液（FeCl3） 除杂剂
     
    ．离子反应方程式．
     

    （3）Fe粉（Al粉） 除杂剂
     
    ．离子反应方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2
    B、电解一段时间后，溶液的酸碱性不变
    C、电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生
    D、若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变

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