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    13．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.4．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol-1，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是C

    分析 （1）利用化学平衡三段式计算平衡时（t-BuNO）2、（t-BuNO）的浓度，代入平衡常数k=$\frac{{c}^{2}[（t-BuNO）]}{c[（t-BuNO）_{2}]}$计算；
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，即增加反应物（t-BuNO）2的浓度，虽然平
    衡向正反应方向移动，但由于 （t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的；
    保持温度20℃不变，保持（t-BuNO）2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小，结合平衡常数判断；
    （3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，又依据活化能Ea=90.4 kJ•mol-1，Ea-△H＜50.5kJ•mol-1；

    解答 解：已知20℃时（t-BuNO）2的平衡转化率α=65%，则：
               （t-BuNO）2?2（t-BuNO）
    开始（mol/L）：0.5             0
    变化（mol/L）：0.5×0.65         2×0.5×0.65
    平衡（mol/L）：0.5×0.35        2×0.5×0.65
    平衡常数k=$\frac{{c}^{2}[（t-BuNO）]}{c[（t-BuNO）_{2}]}$=$\frac{（0.5×65%×2）^{2}}{0.5×0.35}$=2.4，
    故答案为：2.4；
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，即增加反应物（t-BuNO）2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 （t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的；
    该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，小于在正庚烷溶剂中的平衡常数2.4，保持温度20℃不变，保持（t-BuNO）2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小，则（t-BuNO）2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，
    故答案为：减小；小于；
    （3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量．可排除能量关系图B和D，又依据活化能Ea=90.4 kJ•mol-1，Ea-△H＜50.5kJ•mol-1，能量关系图A中Ea-△H＞50.5 kJ•mol-1，Ea与△H的比例不对，而能量关系图C是合理的，
    故答案为：C．

    点评 题目中物质没有学过，用这种形式表示的反应也没有见，非常陌生，给解题增加了理解上的难度，其实是一个普通的分解反应，一个可逆反应，注意理解平衡常数与物质转化率关系，（3）中注意A、C图中Ea与△H的比例关系，为易错点，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小
    C．两种气体的分子数目相等D．两种气体中的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．

    （1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，则该反应的△H=+180kJ?mol-1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．
    （3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，N2O4的分压p（N2O4）=66.7 kPa，列式计算平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为0.6VmL．
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区己经出现4次严重雾霾过程，持续时间达37天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    ①当该反应有l mol N2（g）生成时，电子转移总数是3NA或1.806×1023．
    ②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
    a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度   c．增大压强   d．选择合适的催化剂
    （2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    ②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
    ①则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
    ②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
    时间t/min0246810
    总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
    该温度下的平衡常数K=0.0675．
    （3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
    N2$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
    B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
    探究一 无水AlCl3的实验室制备
    利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管   b．往A烧瓶中加入液体    c．点燃A中的酒精灯
    （3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
    第一次实验第二次实验第三次实验
    D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%．
    （5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
    ①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）
    A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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