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    增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、洒类等行业．DBP是增塑剂的一种，分子式为C16H22O4，可由常见的工业原料A（分子式为C8H10）和C合成DBP的路线如图所示：
    核磁共振氢谱显示B有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为1：1：1；1.66g B能够与足量的NaHCO3溶液反应生成0.448L（标准状况下）CO2气体．C、D、E分子中均含一个甲基．E的氧化产物能够发生银镜反应．
    （1）A的结构简式是
     
    ；E中含有的官能团是
     
    ；
    （2）B的名称为
     
    ；
    （3）上述反应中属于取代反应的有
     
    （填序号）；
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ；
    （5）F是DBP的同分异构体，F也能发生水解反应，且水解生成B和G两种物质，G又与E互为同分异构体，试写出F可能的所有结构简式：
     
    ；
    （6）根据DBP的结构和性质推测，食用下列食品或饮品时最可能摄入较多塑化剂的是
     
    ．
    a．塑料瓶装矿泉水  b．桶装方便面  c．塑料壶装植物油  d．听装啤酒．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的分子式为C8H10，不饱和度为4，考虑为苯的同系物，A被酸性高锰酸钾氧化生成B，1.66g B能够与足量的NaHCO3溶液反应生成0.448L（标准状况下）CO2气体，二氧化碳物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，若B分子含有1故-COOH，则B的相对分子质量为
    1.66
    0.02
    =83＜106，不符合题意，故A中苯环侧链有2个甲基被氧化为-COOH，B有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为1：1：1，则B为，A为，B与E反应得到DBP应是发生酯化反应，且E的氧化产物能够发生银镜反应，则E含有醇羟基，且羟基相连的C原子上含有2个H原子，DBP的分子式为C16H22O4，其不饱和度为
    2×16+2-22
    2
    =6，应是1分子B与2分子E发生转化反应得到DBP，可推知E的分子式为C4H10O，由于C、D、E分子中均含一个甲基，故E为CH3CH2CH2CH2OH，逆推可知D为CH3CH2CH2CH2Br，C为CH3CH2CH=CH2，则DBP为，据此解答．
    解答： 解：A的分子式为C8H10，不饱和度为4，考虑为苯的同系物，A被酸性高锰酸钾氧化生成B，1.66g B能够与足量的NaHCO3溶液反应生成0.448L（标准状况下）CO2气体，二氧化碳物质的量为
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，若B分子含有1故-COOH，则B的相对分子质量为
    1.66
    0.02
    =83＜106，不符合题意，故A中苯环侧链有2个甲基被氧化为-COOH，B有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为1：1：1，则B为，A为，B与E反应得到DBP应是发生酯化反应，且E的氧化产物能够发生银镜反应，则E含有醇羟基，且羟基相连的C原子上含有2个H原子，DBP的分子式为C16H22O4，其不饱和度为
    2×16+2-22
    2
    =6，应是1分子B与2分子E发生转化反应得到DBP，可推知E的分子式为C4H10O，由于C、D、E分子中均含一个甲基，故E为CH3CH2CH2CH2OH，逆推可知D为CH3CH2CH2CH2Br，C为CH3CH2CH=CH2，则DBP为，
    （1）A的结构简式是，E为CH3CH2CH2CH2OH，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；
    （2）B为，名称为邻苯二甲酸，故答案为：邻苯二甲酸；
    （3）上述反应中，①属于氧化反应，②属于加成反应，③④属于取代反应，故答案为：③④；
    （4）反应④的化学方程式为：，故答案为：；
    （5）F是DBP的同分异构体，F也能发生水解反应，含有酯基，且水解生成B和G两种物质，G又与E互为同分异构体，F可能的所有结构简式有：，故答案为：；
    （6）塑料中会含有塑化剂（），塑化剂中含有酯基，更易溶于油脂，桶装方便面与塑料壶装植物油最可能摄入较多塑化剂，故答案为：bc．
    点评：本题考查有机物的合成与推断，题目难度中等，熟练掌握有机物官能团的性质为是关键，注意苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
    C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    D、该电池的负极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为
    （　　）
    A、
    b-a
    V
    mol/L
    B、
    2b-a
    V
    mol/L
    C、
    2(b-a)
    V
    mol/L
    D、
    2(2b-a)
    V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    C、0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D、0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
    B、常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C、常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NA
    D、12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的质量最大时的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、向澄清石灰水中加入几滴NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反应中氧化过程如下：CuS→SO2．写出并配平该反应的化学方程式
     

    Ⅱ．如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用碳资源是目前亟待解决的问题
    （1）工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高 CO 转化率的是
     

    A．随时将 CH3OH 与反应混合物分离  B．降低反应温度   C．增大体系压强      D．使用高效催化剂
    （2）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO平衡转化率的关系．在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是
     
    ，a 点混合气体的平均分子量为
     
    （小数点后保留两位数字）
    （3）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国推广食用加碘盐．根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3-全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL．
    有关反应如下：（未配平）
    ①IO3-+I-+H+-I2+H2O
    ②I2+S2O32--I-+S4O62-
    （1）写出配平了的上述两个反应方程式
     
    、
     
    ；
    （2）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用
     
    作指示剂，滴定到终点的现象是
     
    ；
    （3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：

    （1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料
     
    （填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=
     
    （假设溶液体积保持不变）．
    （3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=
     
    ，对于该平衡，下列说法正确的是
     

    A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
    B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
    C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
    D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
    （4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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