Question

K₂FeO₄（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K₂FeO₄本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：4K₂FeO₄＋10H₂O＝4Fe(OH)₃＋8KOH＋3O₂↑ 研究人员在保持pH约
为9．40的水溶液中对K₂FeO₄的稳定性研究结果如下图所示。

图1：K₂FeO₄浓度为1×10^-3 mol/L
图2：K₂FeO₄浓度为1×10^-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为0．02 mol/L，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）
图3：K₂FeO₄浓度为1×10^-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为5×10^-4 mol/L，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
（1）由图1可知，在保持pH约为9．40时，升高温度，K₂FeO₄的稳定性_________（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
（2）由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K₂FeO₄的稳定性顺序为__________________（用图中字母序号填空）。
（3）下图曲线e、f是加入NaCl的K₂FeO₄试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na⁺对K₂FeO₄稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为_________。

（4）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如下图。电解时，阳极的电极式反应为________________________。

（5）K₂FeO₄用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K₂FeO₄的还原产物在水中生成Fe(OH)₃的离子方程式________________________。
（6）实验室保存K₂FeO₄的方法是__________________________。

Answer 1

（1）降低
（2）d＞b＞a
（3）f
（4）Fe+8OH^--6e^-==FeO₄^2-+4H₂O
（5）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺
（6）低温下密封（保持干燥）保存