Question

（8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是： ，

B（石墨）电极的电极反应式为： 。

（2）乙池中反应的化学方程式 。

（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。

Answer 1

（1）CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32- 4OH——4e—=O2↑+2H2O

（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （3）0.05

【解析】

试题分析：（1）甲池为燃料电池，属于原电池，通入甲醇的一极为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32- ，通入氧气一极发生还原反应，为电池正极，B为电解池的阳极，电极反应式为4OH——4e—=O2↑+2H2O

（2）乙池铁做阴极，石墨作阳极，是惰性电极，电解质溶液为硝酸银溶液，溶液中Ag＋在阴极放电生成Ag，OH－在阳极放电生成氧气，所以发生反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，即0.05mol，则电子的转移量为0.05mol，和甲池中电子转移量相等，所以甲池中理论上转移电子0.05mol。

考点：考查原电池和电解池两极的反应原理及计算.