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    下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

    A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

    B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

    C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

    D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是

    A．溶液中只有气体产生

    B．溶液中只有沉淀产生

    C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生

    D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是

    A．核内无中子的原子

    B．外围电子排布为3s23p3的原子

    C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

    D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62．5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

    A．2．2 mol/L B．4 mol/L

    C．5 mol/L D．6．25 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）

    进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取2．520 g纯草酸晶体，将其制成100．00 mL水溶液为待测液。

    ②取25．00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0．100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20．00 mL。

    （1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。

    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”）滴定管中。

    （3）本实验滴定达到终点的标志是___________。

    （4）通过上述数据，求得x＝________。

    ①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法或表述中不正确的是

    A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多

    B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质

    C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷

    D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L－1

    0．00

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0．30

    下列判断正确的是

    A．升高温度该反应的平衡常数K减小

    B．20~40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

    C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

    D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

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