Question

某研究小组按图示方向将A装置与下面 所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KmnO₄溶液，品红溶液、CuO

实验步骤：

实验步骤	实验现象	结论
将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液	未见明显现象	原因：                     。
点燃A、G处酒精灯	片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。 D中颜色        ，E中溶液未见明显变化。 一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化	烧瓶中发生的所有反应 的化学方程式                                                                                                     说明产生的SO2气体完 全被D中溶液吸收

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行               操作。

（2）为了测定产生的SO₂的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后进行         、       、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：                                            。

（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO₂在标准状况的体积为：

         L（列出计算式即可）

Answer 1

原因：常温钝化。

方程：2Fe+6H₂SO₄（浓）= Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；

Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑

颜色变浅。气密性检查。过滤、洗涤

静置，在上层清液中继续加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。

（a m/233）22.4