【题目】氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎,而被空气中的氧气氧化,生成剧毒的光气(COCl2),发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2,为防止发生事故,在使用前要检验氯仿是否变质,应选用的试剂是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化钾试剂
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【题目】有下列物质:①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁,其中能通过化合反应制得的是( )
A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是______,不能确定是否存在的离子是______。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围(可不填满):
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
(3)溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证,请你叙述实验操作、方法及结论:__________。
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【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0
(1)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是______________________。
(3)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。
(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3
C. 各组分浓度不在发生变化
D.恒容体系中压强不再发生变化
E. 恒容体系中气体密度不再变化
F. ΔH不再发生变化
G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2
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【题目】某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为( )
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.2CO+O2 2CO2
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【题目】A,B,C,D四种物质均易溶于水,分别按下列条件配成溶液,其中物质的量浓度最大的是( )
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物质(式量为46)溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中
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