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    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    6
    amol?L-1，B的物质的量减少了
    a
    2
     mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
     
    ，vB=
     
    ；
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为
     
    （用a、b表示）；
    （4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H
     
    0；（填“＞”“＜”或“=”）．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：已知：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
    反应2min时A的浓度减少了
    a
    6
    mol/L，则A的物质的量减少了
    a
    3
    mol，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=
    a
    3
    ：
    a
    2
    ：a=2：3：6，
    则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题．
    解答： 解：已知：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
    反应2min时A的浓度减少了
    a
    6
    mol/L，则A的物质的量减少了
    a
    3
    mol，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=
    a
    3
    ：
    a
    2
    ：a=2：3：6，
    则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    （1）VA=
    amol
    3×2L
    2min
    mol/（L?min）=
    a
    12
    mol/（L?min），VB=
    3
    2
    VA=
    3
    2
    ×
    a
    12
    mol/（L?min）=
    a
    8
    mol/（L?min）；
    故答案为：
    a
    12
    mol/（L?min），
    a
    8
    mol/（L?min）；
    （2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则x=2，p=1，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    故答案为：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）；
    （3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，则B的转化率为
    a
    b
    ×100%；
    故答案为：
    a
    b
    ×100%；
    （4）由（3）知平衡时D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
    故答案为：＜．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，根据反应速率关系以及物质的量的转化关系判断反应的化学方程式是解答该题的关键．
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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液吸收H2S气体  Cu2++H2S=CuS↓+2H+
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    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
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    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：
     
    ．
    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题（需要写计算过程）
    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．经4min时测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.125mol?L-1?min-1，求
    （1）x值是多少？
    （2）4min 时A的物质的量浓度为多少？
    （3）B的平均反应速率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（　　）
    A、移去部分SO3
    B、降低体系温度
    C、通入大量O2
    D、通入大量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr207被还原为Cr3+）．
    （1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ；若反应中转移3mol e-，则消耗
     
    mol K2Cr2O7
    （2）稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成．为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
    ①提出假设假设1：Cl-浓度对再应有影响；
    假设2：H+浓度对反应有影响；
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．写出实验步骤及预期现象和结论．限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：向盛有固体K2Cr2O7的A、B两试管中分别加入一定量的稀硫酸
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V1 mL 1.00mol?L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
    A、做该实验时环境温度为22℃
    B、该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能
    C、NaOH溶液的浓度为1.50 mol?L-1
    D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
                活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是
     
    （填序号）．
    a．T1＞T2          b．T1＜T2      c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，则正极反应式：
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）．

    填写下列各项（气流从左到右）：
    （1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是
     
    （填序号）．
    ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL．
    （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为
     
    ．
    （4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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