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    （2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4mol/L
    2.4mol/L
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
    D
    D
    ．

    （4）该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是
    C
    C
    ．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
    分析：（1）根据化学平衡和物质的转化率，利用三段法计算各物质平衡时的浓度，再利用平衡常数的计算式来解答；
    （2）由温度不变，则平衡常数不变，利用平衡常数分析起始浓度与转化率的关系；
    （3）该反应的△H=50.5kJ?mol-1，则该反应为吸热反应，活化能Ea=90.4kJ?mol-1，活化能是反应物分子变为活化分子所需要的能量，再结合图象来分析；
    （4）由反应来分析△S，再利用△H-T△S＜0来分析有利于该反应自发进行需要的温度；
    （5）根据溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析）来分析选用的仪器；
    （6）由30℃时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（t-BuNO）2的浓度，再计算t-BuNO浓度，描点连线即得t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
    解答：解：（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%，
    则（t-BuNO）2  2（t-BuNO）
    开始 0.5                  0
    转化0.5×65%              0.5×65%×2
    平衡0.5×（1-65%）        0.5×65%×2
     K=
    (0.5×65%×2)2
    0.5×(1-65%)
    =2.4（mol/L），故答案为：2.4mol/L；
    （2）由三段法计算可知，K=
    (2c0a)2
    c0(1-a)
    ，温度不变，则K不变，则增大（t-BuNO）2的起始浓度为保证K不变，则转化率a应减小，20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9＜2.4，保持（t-BuNO）2起始浓度相同时，由K=
    (2c0a)2
    c0(1-a)
    ，则转化率a应小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，故答案为：减小；小于；
    （3）由反应的△H=50.5kJ?mol-1，则该反应为吸热反应，则反应物的总能量应小于生成物的总能量，故BC错误；
    再由△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1，则反应热的数值大于活化能的数值的一半，故D正确，故答案为：D；
    （4）由反应可知，1mol反应物参加反应时生成2mol生成物，则△S＞0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，
    △H＞0，则在较高温度下该反应能自发进行，故答案为：＞；较高；
    （5）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析，
    故答案为：C；
    （6）根据30℃时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（t-BuNO）2的浓度，再计算BuNO浓度，描点连线即得t-BuNO浓度随时间的变化曲线，如0min时，（t-BuNO）2的浓度0.05mol/L，t-BuNO浓度为0；0.5min时，（t-BuNO）2的浓度0.04mol/L，t-BuNO浓度为0.02mol/L；依次计算描点连线，故答案为：
    点评：本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力．
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    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有
    SO42-、NO3-、NH4+
    SO42-、NO3-、NH4+
    ；肯定不存在的离子有
    SO32-、NO2-
    SO32-、NO2-
    ，说明其不存在的理由：
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
    溶液褪色
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
    溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
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    ．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    、
    NO2+SO2=SO3+NO
    NO2+SO2=SO3+NO
    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：
    催化剂
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    ．

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    已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
    △H＜0
    副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
    50°C时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）图中支管的作用是
    平衡压强
    平衡压强
    ．
    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
    冷水浴
    冷水浴
    、
    磁力搅拌
    磁力搅拌
    和
    缓慢滴加H2O2溶液
    缓慢滴加H2O2溶液
    ．
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是
    降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
    降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
    ．
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
    洗去水份，利于干燥
    洗去水份，利于干燥
    ．
    （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有
    AB
    AB
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO
    C．Na2SiO3 D．MgSO4
    （6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
    0.2550
    0.2550
    ．

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