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    【题目】如图所示，从A处通入Cl2。当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，则下列判断正确的是

    A.通入的Cl2可能是潮湿的B.红布一定是干燥的

    C.D中的液体可能是NaOHD.使红布褪色的物质是Cl2

    【答案】B

    【解析】

    氯气与水反应可以产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能够使红色布条褪色；干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，所以干燥的氯气无漂白作用；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，红布一定是干燥的，故B正确、A、D错误；当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色，说明氯气可以通过D中的溶液进入C内，由于氯气在水中的溶解度较小，且与水的反应程度很小，所以D中可以盛装的是水；而氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收，没有氯气逸出，所以D装置不能盛装氢氧化钠溶液，故C错误；结合以上分析可知，B选项正确；

    故答案选B。

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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组物质是

    A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

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    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

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    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题：

    （1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

    （2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

    （3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

    （4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

    （5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

    （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是

    A. 该反应是氧化还原反应

    B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

    C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

    D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    根据上图回答问题：

    (1)D、F的化学名称是________、________。

    (2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

    ②____________________________________________，________；

    ④____________________________________________，________；

    (3)A的结构简式是__________________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH。

    (4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。

    ①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

    回答下列问题

    (1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至___________目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法：___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式：______________________。

    (2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是___________BV/h。

    (3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________。

    (4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式______________________。

    (5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、___________、___________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NA

    B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

    C. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

    D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(　　)

    A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

    B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

    C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

    D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

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