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    5．短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的L层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素A为碳（写名称）；淡黄色的固体E中阴阳离子数目之比为1：2，A和D形成的化合物AD2的电子式（用元素符号表示），D原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
    （2）D在周期表中的位置在p区（s、p、d、f、ds），第ⅥA族；
    （3）画出B的阴离子结构示意图．

    分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，以此来解答．

    解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
    （1）由上述分析可知，A为碳元素，淡黄色的固体E中阴阳离子数目之比为1：2，A和D形成的化合物AD2的电子式为，D原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
    故答案为：碳；1：2；；1s22s22p63s23p4；
    （2）D位于第三周期第ⅥA族，最后填充电子为p电子，为p区元素，
    故答案为：p；ⅥA；
    （3）B的阴离子结构示意图为，故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、淡黄色固体为推断的关系，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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