Question

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

a
			d	f	g
b		c	e			h

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b₂g，试写出它的电子式

 

．
（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）

 

．
（3）从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述

 

（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）在1L的密闭容器中，通入1mol f₂气体和3mol a₂气体，一定温度下反应生成fa₃气体，2min时，测得f₂的浓度为0.75mol?L^-1，则2min时fa₃的物质的量为

 

mol，a₂的平均反应速率v（a₂）=

 

 mol?（L?min）^-1．
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：

 

．
（6）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl，
（1）g与b可形成离子化合物b₂g为Na₂O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）氧化铝溶于盐酸，而二氧化硅不能溶于盐酸，故从化合物Al₂O₃与SiO₂组成的混合物中分离提纯SiO₂，可以先加入盐酸，再过滤洗涤；
（4）计算氮气的浓度变化量，再计算氨气的浓度变化量，根据n=cV计算生成氨气；计算氢气的浓度变化量，根据速率公式计算v（氢气）；
（5）H、C两元素组成的化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则X为乙烯，可与H₂O在一定条件下发生加成反应生成乙醇；
（6）氢气、氧气构成的燃料电池，本质是氢气燃烧生成水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl，
（1）g与b可形成离子化合物b₂g为Na₂O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案为：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）氧化铝溶于盐酸，而二氧化硅不能溶于盐酸，故从化合物Al₂O₃与SiO₂组成的混合物中分离提纯SiO₂，可以先加入盐酸，再过滤洗涤，
故答案为：H、Cl；
（4）2min时，测得N₂的浓度为0.75mol?L^-1，则△c（N₂）=

1mol

1L

-0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH₃）=2△c（N₂）=0.5mol/L，则2min时NH₃的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
△c（H₂）=3△c（N₂）=0.75mol/L，故v（H₂）=

0.75mol/L

2min

=0.375mol/（L．min），
故答案为：0.5；0.375；
2△c（N₂）=0.5mol/L，则2min时NH₃的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
（5）H、C两元素组成的化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则X为乙烯，可与H₂O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；
（6）氢气、氧气构成的燃料电池，本质是氢气燃烧生成水，电池总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，
故答案为：2H₂+O₂=2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目比较综合，涉及电子式、化学反应速率计算、乙烯性质、原电池等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．