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    16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
    B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
    C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

    分析 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B为第IVA族元素，B与F同一主族且为短周期元素，所以B是C、F是Si元素；
    A与E同一主族，且常温下单质A与E的状态不同，A原子序数小于B，E与F同周期，则A为H元素、E为Na元素；
    D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，
    A．A、D两种元素形成的化合物有H2O、H2O2；
    B．A、C、D形成的化合物可能是NH4NO3，也可能是HNO3；
    C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外．

    解答 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B为第IVA族元素，B与F同一主族且为短周期元素，所以B是C、F是Si元素；
    A与E同一主族，且常温下单质A与E的状态不同，A原子序数小于B，E与F同周期，则A为H元素、E为Na元素；
    D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，
    A．A、D两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，双氧水中含有极性键和非极性键，故A错误；
    B．A、C、D形成的化合物可能是NH4NO3，也可能是HNO3，硝酸铵是离子化合物，故B错误；
    C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径E＞F＞C＞D，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素外非金属性最强的是C元素，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素性质关系，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，涉及非金属性强弱判断、化学键、元素周期律等知识点，注意规律中的反常现象，易错选项是AB．

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    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
    （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
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    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
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    【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3． 假设2：红色粉末是Cu2O． 假设3：两者混合物．
    【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
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    ①头发主要的化学成分是蛋白质．（填“纤维”、“蛋白质”或“油脂”）
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