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    某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．
    （1）打开开关K，观察到的现象有
     
    写出有关的离子方程式：
     
    ．简述反应原理：
     
    ．
    （2）关闭开关K，观察到的现象可能有
     
    ；分析反应原理：
     
    ；若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子数为
     
    ；负极为
     
    ，负极材料溶解
     
    克；写出正极反应式：
     
    ．
    （3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是
     
    ．如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是
     
    ．
    （4）若把两个极换成铝和镁，电解液换成NaOH溶液；则负极为
     
    ，正极为
     
    ；总反应式
     
    ； PH值变
     
    ；所以你能总结 判断正负极不一定金属性强的一定为负极；还与
     
    有关．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，其反应实质是锌和酸发生置换反应；
    （2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，说明该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
    （3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，说明铜和锌、稀硫酸构成原电池，锌和锌中某些物质及稀硫酸构成原电池，所以锌中含有杂质；原电池能加快负极金属的腐蚀速率，据此分析；
    （4）若把两个极换成铝和镁，电解液换成NaOH溶液，铝易失电子作负极、镁作正极，总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以PH值变小，据此分析；
    解答： 解：（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，说明锌和酸发生置换反应、铜不发生反应，离子方程式为Zn+2H+═=Zn2++H2↑，故答案为：锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象；Zn+2H+═=Zn2++H2↑；锌和酸发生置换反应；
    （2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，说明该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=+H2↑，根据氢气和转移电子之间的关系得转移电子的物质的量=
    3.36L
    22.4L/mol
    ×2=0.3mol，负极材料溶解
    3.36L
    22.4L/mol
    ×65g/mol=9.75g，
    故答案为：电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡；该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电生成氢气；0.3mol；锌；9.75g；2H++2e-=+H2↑；
    （3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，说明铜和锌、稀硫酸构成原电池，锌和锌中某些物质及稀硫酸构成原电池，所以锌中含有杂质；
    原电池能加快负极金属的腐蚀速率，所以如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是关闭K时产生气泡较快，
    故答案为：锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池；关闭K时产生气泡较快；
    （4）若把两个极换成铝和镁，电解液换成NaOH溶液，铝易失电子作负极、镁作正极，总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以PH值变小，所以判断正负极不一定金属性强的一定为负极；还与电解质有关，故答案为：铝；镁；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；小；电解质；
    点评：本题采用对比实验的方法探究原电池原理，根据两个对比实验确定原电池电极上发生的反应，原电池中电池反应和活泼金属与电解质溶液反应相同，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
      第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
     A  往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 3NH3?H2O+H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
     B  往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
     C  向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液 NH4++OH-=NH3?H2O
     D 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 CO2+OH-=HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为
     
    ．
    （4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列醇不能发生消去反应的是（　　）
    ①② ③CH3OH  ④
    A、①②B、②④C、①③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c（R）随时间的变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol?L-1?min-1
    B、在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
    C、由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
    D、由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是含有羟基的有机物一定是醇
    B、凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
    C、当羟基与苯环直接相连构成的有机物一定是酚
    D、在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的物质一定是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如图一所示：

    ①该电池正极的电极反应式为：
     

    ②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
    ①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：
     

    ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：
     

    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为
     
    ．
    ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ③C点溶液中各离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反应产生的X气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．推断气体X的成分可能是（　　）
    A、0.3mo1NO2
    B、0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
    C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
    D、0.6mo1NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：
    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
     
    ．
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
     
    填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
     
    ．
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？
     
    （填“能”或“不能”）．

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