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    下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是
    A．食盐溶化B．干冰升华
    C．氯化铵受热，固体消失D．氯化氢溶于水
    B

    试题分析：食盐是氯化钠，属于离子化合物，溶于水克服的是离子键。干冰是CO2，属于分子晶体，升华是物理变化，克服的是分子间作用力。氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，克服的是化学键。氯化氢是共价化合物，溶于水克服的是共价键，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对微粒间作用力的了解掌握情况，有利于巩固学生的基础，提高学生的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，然后结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
    A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
    A．CaC2B．N2H4
    C．Na2S2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：
    ⑴含有极性共价键的原子晶体是     ；
    ⑵只含有离子键的离子晶体是     ；
    ⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     ；
    ⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     ；
    ⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     ；
    ⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键
    B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
    C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物
    D．离子化 合物中一定会有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)
    A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
    A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
    B．稀有气体一般难发生反应
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
    D．F2比O2更容易与H2反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述与分子间作用力无关的是                             (　　)
    A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
    B．干冰易升华
    C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
    D．氯化钠的熔点较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法中正确的是
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子里
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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