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    15．在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．

    分析 任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M的物质的量之比为1：2，R和M的摩尔质量之比为22：9，则生成4.4克R时同时生成M质量=$\frac{4.4g}{22}×2×9$=3.6g，根据质量守恒定律计算Y质量，据此分析解答．

    解答 解：任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M的物质的量之比为1：2，R和M的摩尔质量之比为22：9，则生成4.4克R时同时生成M质量=$\frac{4.4g}{22}×2×9$=3.6g，根据质量守恒定律得Y质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，故答案为：6.4g、3.6g；质量守恒定律．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确各个物理量关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，易错点是M质量的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．在碱性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
    C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    A．实验①中，若5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．属于电解质的有
    （　　）
    A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
    ①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强．
    A．①③B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
    为探究其成分，进行了以下实验：
    探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
    n（I-）X mol00
    下列说法中错误的是（　　）
    A．X=0.3
    B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
    C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
    D．溶液中大量存在的离子共有六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z一定是活泼的金属
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评  价
    ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42-沉淀完全：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O    		正 确
    B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    		错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
    Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+    		正 确
    DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正 确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检 验氯气管道是否泄漏．在此反应中：氯气和氨气可发生如下反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
    （1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N元素．
    （2）若产生标准状况下 N233.6L，则被氧化的还原剂的物质的量为3mol．
    （3）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目．

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