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    结合下表回答下列问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：
     
    ；再加入
     
    ，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，加CuO等促进铁离子水解，pH=4时铁离子转化为沉淀；
    （2）直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发．
    解答： 解：（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加CuO或Cu（OH）2或CuCO3促进铁离子水解，铁离子转化为沉淀，pH=4时，此时溶液中的c（Fe3+）=
    4.0×10-38
    (10-11)3
    =4.0×10-5mol/L，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；CuO或Cu（OH）2或CuCO3；4.0×10-5mol/L；
    （2）直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶，
    故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶．
    点评：本题考查物质的分离方法及选择，为高频考点，把握氧化还原反应、盐类水解及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗，边洗边眨眼睛
    B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸没湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
    C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
    D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、只含离子键的化合物形成的晶体才是离子晶体
    B、（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体
    C、由于I-I共价键键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D、在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，X为金属单质，A为气体单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    （1）则B化学式为
     
    ．
    （2）写出B→C转化的离子方程式：
     
    ．
    （3）检验B中阳离子的试剂可以用：
     
    ，现象：
     
    ．
    （4）C的水溶液中投入金属Na反应的化学方程式有
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
    （1）计算反应开始2min内的Vx=
     
    ，Vy=
     
    ，Vz=
     
    ．
    （2）容器内的反应物是
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （二）反应3Fe（s）+4H2O（g）
    △
    Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
     
    （填增大、不变、减小，以下相同）．
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种有机物：①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚．
    （1）其中具有弱酸性的是
     
    （填序号，下同）；常用来焊接或切割金属的是
     
    ；能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是
     
    ．
    （2）③发生消去反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请判断下列说法是否正确．（填“对”或“错”）
    （1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药．
     

    （2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身．
     

    （3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好．
     

    （4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g?L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）

    （1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    ①D的化学式是：
     
    ；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②将20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    某种金属元素的单质G，可以发生如图乙所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为
     
    ；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响活化分子的百分数的因素有（　　）
    ①温度②浓度③压强④催化剂 ⑤接触面积．
    A、①②B、①②③④
    C、①④D、②④

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