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    图3-12中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为(    )

                          图3-12

    A.2∶1                B.1∶2                C.1∶1                 D.任意比

    解析：由图象可知，n(X)=2 mol时，n(A)=1 mol，n(C)=2 mol，n(B)=4 mol，则n(A)∶?n(B)=2∶1。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(CH3OH)c3(H2O)
    c2(CO2)c6(H2)
    c(CH3OH)c3(H2O)
    c2(CO2)c6(H2)
    ．
    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （只要求写出一条）．
    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
    增大
    增大
    ；平衡常数K
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    （6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

    ①写出合成甲醇反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    ；
    ②在图中曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    ；
    ③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    ③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
    ①2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
     
    ．以CO2为原料合成乙醇的优点是
     
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．
    精英家教网 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
     
    （填“有利”或“不利”），此时H2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （4）在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义．

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    科目：高中化学 来源：南开区一模 题型：问答题

    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
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    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    ______．
    （6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．

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