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    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
    A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对
    B．7.8 g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
    C．含36.5 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
    D．2.4 g Mg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA
    B
    选项A，标准状况下C6H14为非气态物质，不能根据气体摩尔体积计算。选项B，Na2O2中的阴离子为O22－，所以0.1 mol Na2O2固体中含有0.1NA个O22－。选项C，随着反应的进行，浓盐酸变稀，就不和MnO2反应了，则反应得到的Cl2分子数小于0.25NA个。选项D，转移电子的数目应为0.2NA
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
    (2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
    (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
    (4)相同条件下，体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是  (        )
    A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为
    B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
    C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大
    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）  
    A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
    B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
    D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2011·山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(    )
    A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA
    B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
    C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
    D．含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
    ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
    （1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是__
                            _。
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______     ________、_______       _______。
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____       _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
    A．大于2c mol/LB．等于2c mol/L
    C．小于2c mol/LD．在c mol/L—2c mol/L之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
    设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：
    （1）1 mol FeS2完全氧化，理论上(不考虑各种气体损失，以下同)需要空气体积（标准状况）为 L。
    （2）55 L空气(标准状况)和足量FeS2完全反应后，气体体积变为(标准状况)                 L。
    （3）在工业生产H2SO4中，为提高SO2的转化率，进入接触室的SO2和O2的体积比往往为1∶1，那么在工业生产中氧化1mol FeS2最少需空气的体积(标准状况）为___________L。进入接触室的混合气体中SO2的体积分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
    A．标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为
    B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA
    C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L
    D．1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为NA

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