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    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1mol Ar，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，问其中加入lmol Ar，化学反应速率不变

    分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

    解答 解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故C正确；
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意惰性气体的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程．已知键能数据如表：
    化学键N≡NN-HH-H
    键能（kJ/mol）942391b
    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算b数值（　　）
    A．551B．437C．558D．160

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并达到平衡，部分数据如表所示．下列有关说法正确的是（　　）
    容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
    c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
    I7580.20.100.1
    Ⅱ7580.10.050
    Ⅲ8580.20.10
    A．从开始至平衡时，容器I中Z的反应速率为0.044 mol•L-1•s-1
    B．平衡时，容器Ⅱ中Z的浓度为0.05 mol•L-1
    C．平衡时，容器Ⅲ中Z的浓度大于0.1 mol•L-1
    D．若起始时向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，则反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
    B．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    C．R的单质在过量的O2中燃烧，可得到R的最高价氧化物
    D．同周期元素形成的最简单氢化物中，X的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．研究小组同学对金属镁与NH4Cl溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，1mol/L NH4Cl溶液，1mol/L盐酸溶液，1.0mol/LCH3COONH4溶液，1.0mol/LKNO3溶液，1.0mol/LNaCl溶液
    （1）研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格（表中不要留空格）：
    编号镁粉/gH2O/mLNH4Cl溶液/mLNH4NO3溶液/mL
     ①50200
     ②50020
     ③5 2000
    从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与NH4Cl，NH4NO3溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：NaNO3溶液与镁作用．
    （2）研究小组提出如下猜测：
    假设一：NH4+是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：
    假设二：Cl-是镁和水反应的催化剂；
    假设三：NH4+水解溶液呈酸性…
    请写出NH4Cl水解反应离子反应方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气（4）为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）：
    增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验
    实验结论常温下镁几乎不和NaCl溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．450mL    52.65gB．500mL    58.5g
    C．500mL    52.65gD．任意规格   58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知有机物A分子中含有3个碳原子，有关它的某些信息注明在下面的示意图中．

    试回答下列问题：
    （1）A、F、G的结构简式分别为H2N-CH2-COOCH3、ClH3N-CH2-COOH、H2N-CH2-COONa．
    （2）D生成E的化学方程式为2HCHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCOOH．
    （3）生成H的化学方程式为2H2NCH2COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
    （4）C在一定条件下可以生成一种高聚物，写出该反应的方程式nH2NCH2COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
    ④2s末，物质A的转化率为70%
    A．①④B．①④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
    A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
    D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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