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    （物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
    4s24p1
    4s24p1
    ．
    （2）Fe元素位于周期表的
    d
    d
    分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为
    0
    0
    ；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
    CH4CH3OH
    CH4CH3OH
    ．
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：
    （写3种）
    分析：（1）、主族元素的族序数=其最外层电子数=其价电子数，最外层电子在排列时，遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），4s的能量小于4p的能量，4s能级最多排两个电子，4p能级最多排6个电子．
    （2）、元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的．Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，所以根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子．
    Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，根据化合物的化合价代数和为0，所以Fe（CO）5的化合价代数和为0，CO是化合物，它的化合价的代数和是0，所以在Fe（CO）5中铁的化合价为 0．
    根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体．CO分子含两个原子，且组成该物质的元素一个是6号一个是8号，找它的等电子体时，如果是分子，就把两种元素的原子序数一个增大1一个减小1，如果是离子，其中一种元素不变，另一种原子序数增大（或减小），带正电荷（或负电荷）．
    （3）、判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式，如：如果是直线型，采取的就是SP杂化．
    （4）、分子空间构型的判断
    价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数  
    σ键电子对数=σ键个数=中心原子结合的原子个数  
    中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）
     说明：对于分子，a为中心原子的价电子数
         对于阳离子，a为中心原子的价电子数-离子所带的电荷数如：NH4+        
        对于阴离子，a为中心原子的价电子数+离子所带的电荷数如：CO3-        
        x为配位原子个数        
       b为配位原子最多能接受的电子数
        如果价层电子对=2，VSEPR模型为直线型         
        如果价层电子对=3，VSEPR模型为平面三角形     
       如果价层电子对=4，VSEPR模型为四面体
    解答：解：（1）、元素周期表每一横行是一个周期，一共有18个纵行，从左向右，1、2和13至17七个纵行是主族，且第一纵行开始分别为第IA族、第IIA族，第IIIA族、第IVA族，V第A族，V第IA族，第VIIA族，Ga是第四横行第十一纵行的元素，所以是第四周期第IIIA族的元素，主族元素的族序数=其最外层电子数=其价电子数，所以Ga最外层有3个电子，最外层电子在排列时，遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），4s的能量小于4p的能量，4s能级最多排两个电子，故答案为：4s24p1
    （2）、元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的．Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
    这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，
    根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，根据化合物化合价的代数和为0，
    Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，
    根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等．对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可．
    CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2．
    如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值，等于CO的原子序数之和即可所以是CN-．．
    故答案为：d区；0；N2、CN-．
    （3）、判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式．价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，σ键电子对数=σ键个数=中心原子结合的原子个数，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb），说明：对于分子，a为中心原子的价电子数，x为配位原子个数，b为配位原子最多能接受的电子数
    ．在CH4中价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化．在CO分子中价层电子对数=σ键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化．CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化．
    故答案为：CH4、CH3OH
    （4）、根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4-是ClO4-离子，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，σ键电子对数=σ键个数=中心原子结合的原子个数，中心原子是Cl原子，中心原子结合的原子个数是4，所以σ键电子对数=4，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb），说明：x为配位原子个数，b为配位原子最多能接受的电子数，对于阴离子，a为中心原子的价电子数+离子所带的电荷数，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）=1/2（8-4*2）=0，所以价层电子对数=4，根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体型．
    根据元素周期表知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的判断公式是：化合价的绝对值+原子最外层电子数=8，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构．否则就没有达到8电子稳定结构．对于C元素，8-原子最外层电子数（4）=化合价的绝对值（4）
        对于O元素，8-原子最外层电子数（6）=化合价的绝对值（2）
        对于N元素，8-原子最外层电子数（5）=化合价的绝对值（3）
        对于Cl元素，8-原子最外层电子数（7）=化合价的绝对值（1）
    所以两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2  CCl4 NCl3，其电子式为
    故答案为：正四面体、
    点评：本题考查的知识点较多：
    1、基态原子或离子的核外电子排布或最外层电子排布、分子中原子采取的杂化方式、根据VSEPR理论预测分子或离子的空间构型是学习的重点，也是近几年高考的热点．
    2、对于元素周期表，学习时要记住它的周期、族的划分，要熟记前36号元素，五区的划分、边界、划分依据等都要掌握，考查方式较多，在学习中要灵活掌握．
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    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：

    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                  。

    （2）Fe元素位于周期表的      分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　       。

    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。

    （4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。

    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

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    【化学—物质结构与性质】（15分）
    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                 。
    （2）Fe元素位于周期表的     分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　      。
    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

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    科目：高中化学 来源：陕西省西安市五校2010届第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（15分）

    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：

    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                  。

    （2）Fe元素位于周期表的      分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　       。

    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。

    （4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。

    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

     

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    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为______．
    （2）Fe元素位于周期表的______分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为______；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______．
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：______（写3种）

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