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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中一定有电子得失B．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
    C．离子反应不一定是氧化还原反应D．置换反应不一定是氧化还原反应

    分析 A．氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移；
    B．酸式盐也能电离出氢离子；
    C．存在化合价变化的反应属于氧化还原反应；
    D．置换反应中一定存在化合价的变化．

    解答 解：A．氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移，所以氧化还原反应中一定有电子得失或电子对的偏移，故A错误；
    B．酸式盐也能电离出氢离子，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
    C．存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，如酸碱中和反应是离子反应，不是氧化还原反应，故C正确；
    D．置换反应中一定存在化合价的变化，如Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的概念和判断，注意把握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
    （2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂是d．
    a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
    （5）实验测得0.2mol•L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+
    B．K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
    （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
    10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则
    ①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    ②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
    ③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
    C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①．

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