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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

    分析 A．乙醇能使蛋白质发生变性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒；
    B．丝、羽毛的成分为蛋白质，含N元素等；
    C．“光化学烟雾”与N的氧化物有关、“硝酸型酸雨”与二氧化氮有关；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅．

    解答 解：A．乙醇能使蛋白质发生变性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，故A错误；
    B．丝、羽毛的成分为蛋白质，含N元素等，而棉、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；
    C．“光化学烟雾”与N的氧化物有关、“硝酸型酸雨”与二氧化氮有关，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、反应类型及化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的密切联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
    （4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    ②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
    （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
    （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为sp2；该化合物的空间构型为平面正三角形．
    （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+H2O．
    （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
    D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
    C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
    D．无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲苯（）分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（　　）
    A．8种B．12种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
    D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Z＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
    B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
    D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA

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