银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液.放电时的总反应为:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O?2K2Zn(OH)4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池放电时.正极附近溶液的碱性增强B.电池放电时.负极反应为2Zn-4e-+8OH-?2[Zn(OH)4]2-C.电池充电时.阳极反应为2Ag+4OH--4e-?Ag2O2+2H2OD.充电时锌极与外电源正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O?2K₂Zn（OH）₄+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A、电池放电时，正极附近溶液的碱性增强

B、电池放电时，负极反应为2Zn-4e^-+8OH^-?2[Zn（OH）₄]^2-

C、电池充电时，阳极反应为2Ag+4OH^--4e^-?Ag₂O₂+2H₂O

D、充电时锌极与外电源正极相连

分析：根据Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答该题．

解答：解：A、电池放电时，正极发生的电极反应为：Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，所以该电极附近溶液的碱性增强，故A正确；
B、电池放电时，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应为2Zn-4e^-+8OH^-═2[Zn（OH）₄]^2-，故B正确；
C、电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，该反应是放电时正极反应的逆反应，即反应为2Ag+4OH^--4e^-═Ag₂O₂+2H₂O，故C错误；
D、充电时，锌极与外电源负极相连，故D错误．
故选：CD．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价的变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?江苏）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃ 溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△

Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag