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    （2013?肇庆一模）下列说法正确的是（　　）
    分析：A．氨基酸和蛋白质分子都含有氨基和羧基，显两性；
    B．食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在；
    C．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物；
    D．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物为葡萄糖，淀粉、纤维素最终水解产物都为葡萄糖．
    解答：解：A．氨基酸和蛋白质分子都含有氨基和羧基，显两性，既能与酸反应又能与碱反应，故A正确；
    B．食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，只有碘单质和淀粉发生颜色反应，故B错误；
    C．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物，故C错误；
    D．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物为葡萄糖，淀粉、纤维素最终水解产物都为葡萄糖，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质，题目难度中等，本题注意把握常见物质的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    （2013?肇庆一模）关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

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    （2013?肇庆一模）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
    ①5min内该反应的平均速率ν（NO）=
    0.2mol?L-1?min-1
    0.2mol?L-1?min-1
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
    1.25
    1.25
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
    中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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    （2013?肇庆一模）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

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    （2013?肇庆一模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象与结论
    A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体．则溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀．说明样品溶液中一定含有SO42-
    C 向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 红色加深．说明盐类水解是吸热反应
    D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成．表明淀粉没有水解生成葡萄糖

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