Question

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为

+172.5kJ?mol^-1

．
（2）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l．则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写．

解答：（1）已知：①、C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
②、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1，
由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（-110.5kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=+172.5kJ?mol^-1，
故答案为：+172.5kJ?mol^-1；
（2）已知：③、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
④、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由盖斯定律，④×2-③得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1．

点评：考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键．