Question

【题目】下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是

A. 常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀

B. 常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D. 常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol·L-1的溶液中，R3+开始沉淀时c(OH)=1.0×10-12mol·L-1，即pH≥2.0时R3+开始沉淀，选项A正确；B、根据电离平衡常数表达式可得，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K/ c(H+)，温度不变，K不变，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值与c(H+)有关，pH从3.0升到5.0， c(H+)减小100倍，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍，选项B正确；C、0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合后，溶质为Na2C2O4，根据物料守恒有c(Na+) = 2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，选项C正确；D、根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液显中性, c(NH4+)= 2c(SO42-)=1mol/L,c(NH3·H2O)=（-1）mol/L,NH4+的水解常数(Kh)= = ,选项D错误。答案选D。