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    某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
    A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1
    D

    试题分析：该晶胞中阴离子个数为12×1/4+1=4个，阳离子个数为8×1/8+6×1/2=4。故，阴阳离子个数比为1:1，选择D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
    物质
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点/℃
    		2 852
    		2 072
    		714
    		190（2.6×105Pa）
    沸点/℃
    		3 600
    		2 980
    		1 412
    		182.7
     
    请参考上述数据填空和回答问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（  ）。
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的
    D．由玻璃制成的圆形的玻璃球

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是
    A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8　D．ZX8Y12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值(   )
    A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA
    C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
    D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
    物 质
    		① NaF
    		② NaI
    		③ MgO
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长(10-10m)
    		2.31
    		3.18
    		2.10
     
    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是

    A．属于原子晶体
    B．属于分子晶体
    C．含有非极性共价键
    D．易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ下列描述中正确的是（   ）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

    （5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为ａcm，NA为阿伏加德罗常数， CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为(  )
    A．B．C．D．

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