Question

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+20H^-（aq），当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是 （　　）

• A、c（Ca²⁺）增大
• B、c（Ca²⁺）不变
• C、c（OH^-）增大
• D、Ca（OH）₂固体的质量不变

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）₂固体的质量变大，故各离子的浓度减小，达到新的平衡，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．

解答： 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
AB．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺）不变，故A错误，B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D、向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）₂固体的质量变大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，从平衡移动的角度分析．