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    元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大．其相关信息如下：
    元素相关信息
    A单质是自然界中最轻的气体
    B原子核外有6种不同运动状态的电子
    C是地壳中含量最高的元素
    D与B元素同主族，地壳中含量仅次于C
    E焰色呈浅紫色
    F是人体呼吸过程中必不可少的元素之一
    请回答：
    （1）E元素在周期表中的位置
     
    周期
     
    族，F的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）A、B形成的16电子分子中含
     
    个π键，试比较B、C、D元素电负性由大到小的顺序
     
    （填元素符号）．
    （3）试比较B、D常见单质的熔点高低B
     
    D（填＞、=或＜）．
    （4）已知B单质的燃烧热为393.5kJmol-1，BC的燃烧热为110.5kJmol-1，试写出BC2与B单质反应的热化学反应方程式（用化学用语表示）
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A单质是自然界中最轻的气体，则A为H元素；B原子核外有6种不同运动状态的电子，则B的原子序数为6，为C元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D与B元素同主族，地壳中含量仅次于C，则D为Si元素；E元素的焰色呈浅紫色，则E为K元素；F是人体呼吸过程中必不可少的元素之一，则F为Fe元素，据此进行解答．
    解答： 解：A单质是自然界中最轻的气体，则A为H元素；B原子核外有6种不同运动状态的电子，则B的原子序数为6，为C元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D与B元素同主族，地壳中含量仅次于C，则D为Si元素；E元素的焰色呈浅紫色，则E为K元素；F是人体呼吸过程中必不可少的元素之一，则F为Fe元素，
    （1）由分析可知，E为K元素，其原子序数为19，位于周期表中第四周期IA族；F为Fe元素，其原子序数为26，Fe的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，
    故答案为：四；IA；1s22s22p63s23p64s2；
    （2）A为H、B为C元素，A、B形成的16电子分子为乙烯，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键；B、C、D分别为C、O、Si元素，元素非金属性越强，电负性越大，则三种元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞Si，
    故答案为：1；O＞C＞Si；   
    （3）B、D分别为C、Si元素，二者常见单质为金刚石、晶体硅，由于晶体中碳碳键键长较短，则金刚石中熔点大于晶体硅，即：B＞D，
    故答案为：＞；
    （4）B为C、C为O，已知C单质的燃烧热为393.5kJmol-1，其热化学方程式为：①O2（g）+C（s）=2CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
    CO的燃烧热为110.5kJmol-1，其热化学方程式为：②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-110.5kJ/mol，
    根据盖斯定律，①-②×2可得CO2与C单质反应的热化学反应方程式：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=-172.5kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=-172.5kJ/mol．
    点评：本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，试题涉及晶体性质、电负性大小比较、热化学方程式的书写等知识，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
    C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
    D、FeO俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质．工业上用铬铁矿制备红矾钠（Na2Cr2O7）的流程如图所示：煅烧时反应为：4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
     煅烧 
    .
     
    8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

    （1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是
     
    ．
      A．铁  B．氧化铝  C．石英   D．陶瓷
    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为
     
    ．
    （3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为
     
    ．
    （4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表．根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为
     
    ．
    结晶温度/℃Na2CrO4粗晶中各物质含量/w%
    Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al（OH）4]Na2SiO3
    3052.4529.798.6912.21
    4068.8120.498.4610.84
    5060.2627.9610.369.32
    6050.7429.6610.4012.25
    7046.7733.068.106.48
    （5）步骤④中滤渣3的成分是
     
    ．
    （6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为
     
    （用含m1、m2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用
     
    （填编号字母）．
    A．小烧杯    B．洁净纸片    C直接放在托盘上   D．酸式滴定管  E碱式滴定管
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
    （3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
     mol?L-1
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
      滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.0O4.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （6）常温下，将pH=a的盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va：Vb=
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液　　B．NaOH溶液　 C．浓硫酸　D．溴水
    Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （4）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ；
    （5）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应为取代反应
    B、维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
    C、维生素C具有氧化性
    D、脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
    B、电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极
    C、将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液
    D、将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
      选项          现象或反应          原理解释
        A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝导热性强，温度达不到着火点
        B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
        C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，
    有白色沉淀生成    		该溶液中不一定含有S04一
        D铜与浓硝酸反应生成N02，而与稀硝酸
    反应生成NO    		浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法，正确的是（　　）
    A、聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体
    B、纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
    C、乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
    D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程

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